FORUM.PIROTECHNIKA.ONE.PL

[Arkadiusz]

Na pl.sci.chemia było zapytanie

Czy ktoś mógłby mi podać wzór reakcji siarczanu(VI) miedzi(II) z
chlorkiem sodu? Bo według mnie wygląda tak:
CuSO4 + 2 NaCl -> Na2SO4 + CuCl2 .


Rozgorzał mały spór o ty czy reakcja ta zachodzi. Wciągnęło mnie to ponieważ często mamy wilgotne mieszanki piro i ważne aby umieć przewidzieć w jakim kierunku reakcja biegnie.

Ponieważ napracowałem się aby rozgryźć temat wstawię tu mój tekst aby jego nie wcięło.

Dane wyjściowe

Rozpuszczalność CuSO4 ( 20 C ) to 20,7 g a CuCl2 75,7 g /na 100 g wody ( 25 C ). Rozpuszczalność Na2SO4 to 200g/100cm ( 20 C ), NaCl 35 g / 100 g ( 20 c ).


Zapis reakcji CuSO4 + 2 NaCl -> Na2SO4 + CuCl2


Ccz. CuSO4 = 159,5

Ccz NaCl = 58,5

Ccz CuCl2 = 134,5


Załóżmy stężenia :

(CuSO4) 0,1 mola/litr

(NaCl) 0,2 mola/litr

Mamy reakcję : CuSO4 <=> Cu(2+) + SO4(-2)

Wg literatury : pK = 2,3 to K = 10^-2,3 stąd K = 0,005012

K = (Cu+2) x (SO4-2)/CuSO4 ale (CuSO4 ) = 0,1

Stąd Kx01 = (Cu+2) x (SO4-2) ale (Cu+2) = (SO4-2)

Stąd Cu+2 = SQRT Kx0,1 = 0,0224

Z 0,1 mola CuSO4 mamy 0,0224 mola jonów Cu+2

Stąd stopień dysocjacji wynosi

a = 0,0224/0,1 x 100 % = 22, 4 %



Mamy teraz reakcję :

CuCl2 <=> Cu(+2) + 2 Cl(-1)

Z literatury jest pK = -0,2 + 0,95 = 0,75 stąd K = 10^-0,75 stąd K = 0,1778

Obliczymy teraz jakie jest stęż. CuCl2 dla znanej wartości (Cl-1) = 0,2 oraz (Cu+2) = 0,0224

K = (Cu+2) x (Cl-)^2 / (CuCl2) stąd

(CuCl2) = (Cu+2) x (Cl-)^2 / K = 0,0224x0,2^2 /0,1778 = 0,00504 mola/litr

Mamy więc :


(CuSO4) = 0,1 mola/litr

(CuCl2) = 0,00504 mola/litr


(CuSO4) / (CuCl2) = 19,84


Wnioski :

1. Reakcja biegnie zgodnie z zapisem ale jest wyrażnie przesunięta w lewo.


Potem napiszemy na forum piro dlaczego CuSo4 czy CuCl2 mają doczyn kwaśny.

Nie mam pewności czy się gdzieś w sposobie liczenia lub założeniach nie pomyliłem ale sądzę, że jest napisane poprawnie.


Pozdr. A

[Piroman2]

wd mnie powinno być

K = [Cu2+] * [SO4 2-]
--------------------------
Cw. - [Cu2+]

gdzie. Cw = steż wyjściowe, równe te 0,1 mol / dm3

Ty przyjąłeś że steż CuSO4 w tym równaniu stałej jest 0,1, a one jest 0,1 - [Cu2+]

bo
Cw= [CuSO4 część niezdysocjowana] + [Cu2+]

specjalistą nie jestem, a właśćiwie to nawet nie lubie tych zadań.
Ale po przeliczeniu z moją zmianą to wyszło mi alfa = 20.24...
nie wielka różnica, ale przy solach mniej zdysocjowanych będzie to odbiegać o Twojego uproszczenia.

Zdziwiłem się że CuSO4 jest tak słabo zdysocjowany..

[Arkadiusz]

[simsigver]

Na ciepło napewno zajdzie, w roztworze jakoś się jony powymieniają jak zawsze, ale z roztworu takich soli krystalizuje zawsze najwięcej tego co najmniej rozpuszczalne tu NaCl i tyle liczenia = równowaga reakcji przesunięta jest w stronę występowania większej ilości NaCl
PS. Natomiast CuSO4aq ma kwaśny odczyn co gmatwa podwójną wymianę... więc lepiej policzcie stężenia jakie was interesują