| Zobacz poprzedni temat :: Zobacz następny temat |
| Autor |
Wiadomość |
szpaner
Dołączył: 11 Paź 2004
Posty: 561
|
 Wysłany: Pon Paź 16, 2006 9:47 pm Temat postu: czysta chemia - wiązania wieloktrotne |
 |
|
Ostatnio koleżanka z klasy zabiła mi niezłego ćwieka....
wygrzebała gdzieś info, że:
1) KAŻDE wiązanie pojedyńcze jest typu sigma (tworzone przez elektrony z podpowłoki/orbitalu s)
2) przy wiązaniach wielokrotnych trzy kolejne wiązania są typu pi (tworzone przez elektrony z podpowłoki p)
3) wiązania pi są silniejsze niż sigma
jednak znając kolejność zapełniania podpowłok, wydaje mi się to bez sensu:
1) pojedyńczy atom może utworzyć tylko jedno wiązanie sigma - podpowłoka s zawiera tylko jeden orbital, a więc miejsce na tylko jedną parę elektronową
2) pp "s" jest zapełniana przed wprowadzeniem jakichkolwiek elektronów na podpowłokę "p". Wiem, że często są przeskoki, i jak w przypadku węgla jeden z elektronów s zajmuje wolny orbital P umożliwiając utworzenie 4 wiązań (podczas gdy normalnie powstałyby tylko dwa), ale w przypadkach, gdy nie ma całkiem pustych orbitali takia sytuacja nie występuje! - wystarczy spojżeć na azotowce
a znając energie wiązań pojedyńczych i wielokrotnych można łatwo zauważyć, że
3) energia jednego wiązania podwójnego jest mniejsza niż dwóch pojedyńczych (zakładając te same pierwiastki w obydwu przypadkach)
MAcie jakieś wiadomości na ten temat? może ktoś mi nieco rozjaśni jak to wygląda?
_________________
 |
|
|
|
| Powrót do góry |
|
 |
Tchemik
Dołączył: 11 Sty 2004
Posty: 496
Skąd: Bytom
|
| Wysłany: Pon Paź 16, 2006 10:42 pm Temat postu: Re: czysta chemia - wiązania wieloktrotne |
|
|
| szpaner napisał: | Ostatnio koleżanka z klasy zabiła mi niezłego ćwieka....
wygrzebała gdzieś info, że:
1) KAŻDE wiązanie pojedyńcze jest typu sigma (tworzone przez elektrony z podpowłoki/orbitalu s)
2) przy wiązaniach wielokrotnych trzy kolejne wiązania są typu pi (tworzone przez elektrony z podpowłoki p)
3) wiązania pi są silniejsze niż sigma
|
1) kazde wiazanie pojedyncze jest typu sigma jest ale moze byc tworzone takrze przez czolowe nalozenie orbitali p itd.
2) NIE! Jedno jest wiazaniem sigma a dwa typu pi przy czym pi tworzone przez orbitale p nalozone bocznei sigma zaleznie od pierwiastkow przez s lub p czolowo.
3) NIE!!! czolowe nalozenie orbitali ma wieksza energie o przynajmniej 50 kJ/mol srednio.
Pozdro
Tchemik
_________________
gg 2708094 Tchemik.Pl |
|
|
|
| Powrót do góry |
|
|
szpaner
Dołączył: 11 Paź 2004
Posty: 561
|
| Wysłany: Wto Paź 17, 2006 10:25 pm Temat postu: |
|
|
Dzięki
Możesz napisać jeszcze coś na ten temat?
Tj... Np. pamiętam, że było coś o kształcie wiązań, tj. "orbita" po jakiej porusza się elektron:
w jednym przypadku (sigma?) było to koło, w innym (pi?) ��semka,
Dobrze pamiętam, że to było powiązane?
Wiem że piszę dość mętnie, ale sł��w mi brakujne żeby dokładnie określić o co mi chodzi... 
edit:
co do odpowiedzi nr.2: to znaczy że jedno jest sigma a pozostałe pi, czy że wszystkie są pi?
_________________
|
|
|
|
| Powrót do góry |
|
|
Doktor X
Dołączył: 01 Gru 2003
Posty: 27
|
| Wysłany: Sro Paź 18, 2006 1:24 pm Temat postu: |
|
|
| Do odpowiedzi nr.2: Jedno jest sigma a pozostałe pi. |
|
|
|
| Powrót do góry |
|
|
szpaner
Dołączył: 11 Paź 2004
Posty: 561
|
| Wysłany: Nie Paź 22, 2006 11:30 pm Temat postu: |
|
|
Dzięki
Dowiedziałem się też o wiązaniach delta, Możecie jeszcze napisać, jak one wyglądają? To co google mi odpowiedziały na zapytanie jest dla mnie zbyt trudne.
_________________
|
|
|
|
| Powrót do góry |
|
|
DeTonix
Dołączył: 13 Maj 2003
Posty: 170
Skąd: Kresy...
|
|
| Powrót do góry |
|
|
|
FAQ
Szukaj
Użytkownicy
Grupy
Rejestracja
Profil
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości
Zaloguj
