FORUM.PIROTECHNIKA.ONE.PL

[Jeremi]

Załóżmy, że energia wewnętrzna H2 + I2 wynosi 100kJ/mol, energia aktywacji 50 kJ/mol a energia wewnętrzna HI 50kJ/mol.
1.To po reakcji powinniśmy uzyskać 100kJ energi?
Zakładam że energia aktywacji się zwraca po rozpadzie kompleksu aktywnego i wtedy jedna taka reakcja pozwala na zapoczątkowanie 2 kolejnych takich reakcji.
2.Otrzymamy 50kJ energi i te 50kJ które dostarczyliśmy na energię aktywacji wsiąka tak jak to wynika z 2 obrazka?
Jak jest?
Pozdro

[Tchemik]

Nie wsiaka tylko wydziela sie pod postacia ciepla.

Pozdro
Tchemik

[fox]

Polecam podręcznik Chemia Fizyczna- Krzysztof Pigoń
No to był żart bo to akurat najdenniejsza i najgłupiej skonstruowana książka pod słońcem i nikom nie życzę musu jej wertowania. Pech chciał i że jutro mam kolokwium z kinetyki na lab. z Chemii Fizycznej no i nijak muszę przy niej siedzieć .

Energia wydzielona zostaje pod postacią ciepła. Powstałe produkty charakteryzują się niższa energią niż substraty co zresztą jest zgodne z twierdzeniem że układ dąży do obniżenia energii i zwiększenia entropii.
Ten wzrost energii jest wynikiem żbliżania się cząsteczek, według teorii zderzeń, zachodzi odkształcanie wiązań do granicznyego stopnia i w konsekwencii zaczną się one rozrywać jednocześnie tworząc nowe wiązania(i tu kompleks aktywny). Ten sam model kinetyczny przewiduje że cząsteczki traktowane jako sztywne kule odbiją się od siebie bez zajścia reakcji jeżeli ich energie wewnętrzne będzie mniejsze od progowej energii aktywacji.