FORUM.PIROTECHNIKA.ONE.PL

[K.A.C.Z.M.A.R.]

Witam! Ostatnio miałem trochę czasu i chęci więc postanowiłem napisać cos dla forum; ]
Zdecydowałem się na opisanie litowców. Z pewnością wielu userów tego forum zna się na tym o wiele lepiej niż ja…no trudno i tak spróbuje, może komuś się przyda^^

Więc zaczynając od początku, litowce to pierwiastki 1 grupy układu okresowego, (oprócz wodoru który jest niemetalem) są to: lit (Li), sód (Na), potas (K), rubid (Rb), cez (Cs) i frans (Fr). Ze względu na dużą aktywność chemiczną litowce występują w przyrodzie wyłącznie w postaci związków chemicznych, jako skały i minerały. Najbardziej rozpowszechnione są sód i potas. Litowce są miękkimi metalami lekkimi o barwie srebrzystobiałej z charakterystycznym połyskiem po przecięciu i niskich temperaturach topnienia. Wszystkie posiadają 1 stopień utleniania. Są bardzo aktywne chemicznie dlatego muszą być przechowywane w nafcie oleju parafinowy, które nie reagując z nimi chronią je przed dostępem powietrza. Dodatkowo wszystkie one są metalami alkalicznymi (2M + 2H2O → 2MOH + H2) czyli w kontakcie z wodą tworzą silne wodorotlenki.

Litowce barwią płomień na odpowiednie kolory:

Wraz ze wzrostem liczby atomowej litowców wzrasta ich reaktywność (elektron walencyjny atomu biorący udział w reakcjach chemicznych, jest bardziej oddalony od jądra litowca o większej liczbie atomowej, dlatego – jako słabiej z nim związany ulega oderwaniu). Litowce łatwo reagują z:
- tlenem (produktami reakcji są tlenki nadtlenki i podtlenki)
- niemetalami (z wodorem dając wodorki, z siarką tworząc siarczki, wodorosiarczki i wielosiarczki; z azotem azotki a z fluorowcami sole)
- wodą (w wynku reakcji powstają mocne zasady)
Z powodu zwiększenia się ich aktywności chemicznej w miarę wzrostu liczby atomowej przebieg reakcji jest tym gwałtowniejszy, im cięższy litowiec bierze w niej udział. Wodorotlenek cezu (CsOH) jest najmocniejszą ze znanych zasad!
- kwasami (reagując z nimi litowce wypierają z nich wodór tworząc sole).

To tyle jeśli chodzi o ogólną charakterystykę litowców, jeśli doczytaliście dotąd to zapraszam dalej (w podpunktach o zastosowaniu poszczególnych pierwiastków m in. potasu opuściłem pirotechnikę, gdyż czytający na pewno je znają)

Krótka charakterystyka każdego z pierwiastków:
- Lit (Li) – jest to najlżejszy metal (6,941 u),
Naturalne występowanie: jako minerały: lepidolit, ambligonit i spodumen.
Związki: tlenek litu, nadtlenek litu, wodorek litu, wodorotlenek litu, węglan litu
Zastosowanie: dodatek do stopów, odtleniacz w produkcji innych metali, do wyrobu anod w bateriach o długim czasie życia (ogniwo litowe), w lecznictwie (węglan litu - stosowany przy leczeniu depresji)

- Sód (Na)
Naturalne występowanie: wody oceanów oraz minerały m. in.: kriolit, boraks, halit, saletra chilijska
Związki: wodorotlenek sodu, tlenek sodu, chlorek sodu, azotan sodu, nadtlenek sodu
Zastosowanie: metalurgia, produkcja szkła sodowego, nawozy sztuczne, chłodziwo w reaktorach atomowych, środki bielące i detergenty, kuchnia; ]

- Potas (K)
Naturalne występowanie: minerały: muskowit, sylwin, kainit, skalenie potasowe (ortoklaz, mikroklin), karnalit, polihalit, nitrokalit (saletra potasowa)
Związki: azotan potasu, nadmanganian potasu, chloran potasu, wodorotlenek potasu
Zastosowanie: chłodziwo w reaktorach jądrowych, nawozy, pokrywanie wnętrz fotokomórek, szare mydło; ]

- Rubid (Rb)
Naturalne występowanie: minerały: lepidolit i karmalit.
Związki:wodorek rubidu, tlenki rubidu, (Rb2O, Rb2O2 i Rb2O3), wodorotlenek rubidu
Zastosowanie: składnik świetlówek, geochronologia i fotokomórki

- Cez (Cs)
Naturalne występowanie: minerały: pollucyt, lepidolit i cynwaldyt
Związki: fluorek cezu (CsF - związek o najwyższym udziale wiązania jonowego-92%), wspomniany wyżej wodorotlenek cezu (CsOH jest najmocniejszą ze znanych zasad), tlenek cezu, badania geofizyczne, defektoskopia
Zastosowanie: liczniki scyntylacyjne (jest to detektor promieniowania jonizującego), katalizatory, fotokomórki

- Frans (Fr) przypuszcza się że to najaktywniejszy metal alkaliczny prawdę mówiąc niewiele wiadomo o tym pierwiastku. Jest to człon naturalnego szeregu promieniotwórczego uranowo-aktynowego.
Naturalne występowanie: Śladowe ilości w minerałach uranowych
Związki: brak danych; ]
Zastosowanie: wskaźnik obecności rud uranowych


I na koniec 3 minutowy filmik z Brainiaca pokazujący reaktywność litowców (oprócz fransu) w kontakcie z wodą (filmik po angielsku) http://video.google.pl/videoplay?docid=-2134266654801392897&q=brainiac

Mam nadzieje ze artykulik chociaż trochę się wam podobał i może komuś jakoś pomoże zrozumieć to zagadnienie, jak nie to trudno; ] dziękuję za uwagę i dotrwanie aż dotąd.

Źródła: podręcznik do chemii dla liceum, PWN, wikipedia, encyklopedia, Onet encyklopedia, dami.pl(chemia)

[NBT]

Z tym brainac'iem heh... dają zły przykład, umieszcznie NI3 we włączniku od tv, czy opdalanie mieszaniny H i O w baloniku w ręku.. ale zadziwiło mnie jak ta biedna akrylowa wanna się rozleciała od 2g... Czyli jednak wnoszenie wody na pokład samolotu powinno być zakazane

polecam obejrzeć odcinek z termitem na google video

a co do "wypracowania" powyższego to trzeba docenić starania

[CTX]

Z tą wanną to chyba raczej prawda.
Cs rozkłada wodę na H2 i O2 przy czym wydziela się bardzo duża ilość energii w postaci ciepła
Cs i H2 łączą się w wysokiej temperaturze w CsH który w kontakcie z tlenem jest baardzo wybuchowy ;]

[Hubcio]

Napewno prawda przecież wiadomo że sód reaguje gwałtownie z wodą , a co dopiero Cez , lub Frans ktory jest najbardziej aktywnym litowcem i najbardziej aktywnym metalem . Ta bardzo duża aktywnośc jest zwiazana z elektroujemnoscią ktora wynosi 0,7 sód ma 0,9 .
I to że jak w Brainiaku wrzucali małe ilosci Rubidu czy innych litowców i rozpadala się wanna jest prawdą na dowód włóżcie sobie sodu do wody a zobaczycie jaka ta reakcja jest gwałtowna

[sativ]

Nie wierzcie Brainacowi- często dodaja wspomaganie w postaci małego ładunku np. pod wanną....Ogólnie ten program ciężko nawet nazwac pseudonaukowym...

/ Wodorek cezu spala sie dając głównie ponadtlenek cezu, który reaguje z wodą - 2CsO2+2H2O-->H2O2+O2+2CsOH, ponadtlenek reaguje jeszcze bardzo gwałtownie z cezem dajac nadtleno-ponadtlenek, tlenek Cs i wiele innych dziwactw tego typu. Wytwarza sie bąbel złożony z tlenu, wodoru, wodorku cezu, różnych tlenków i samego cezu, przy tym powstaje ogromna temp. (wszystko w ułamku sekundy)

P.S Poza tym ten filmik to dość duża lipka- jak sie przyjżycie to zobaczycie kable biegnace do wanny

pozdro

[szpaner]

Nie czytałem wszystkiego, bo za wiele tego na jeden raz ( tym bardiej że 2 tygodnie mnie nie było) ALE!