FORUM.PIROTECHNIKA.ONE.PL

sativ · Dołączył: 05 Cze 2005 Posty: 36

Labo mam na strychu z drewnianymi podłogami, wiec jestem pod tym względem przewrrażliwiony Wink

Jak chcesz obejrzec to fotki są na forum vmc

Mops · Dołączył: 29 Cze 2006 Posty: 3

Gość · Wysłany: Pią Maj 25, 2007 7:18 pm Temat postu:

Dodanie h2so4 do h2o2 nie wygląda jak coś co można nazwać stabilizacją. Kiedyś miałem grubą rękawicę trosze zabrudzoną zaschniętym h2so4 i przy pracy z h2o2 przy połączeniu z drobinką h2so4 niemal natychmiast stopiło skurzaną rękawicę ochronną. Do tego był syk wydzielających się gazów. Skoro h2so4 dość gwałtownie reaguje z h2o2 to jak to można nazwać stabilizowaniem Question

Były tam też śladowe ilości zanieczyszczenia z KOH ale to raczej nie powinno wpływać.

co tu gościu pieprzysz jak potłuczony Question

rafael31 · Dołączył: 09 Gru 2006 Posty: 85 Skąd: jesteś?

Witam, przepraszam że w tym temacie ale nie chce zakładać nowego,
mam możliwość kupienia 90% H2O2, i pytanie czy taki wogule jest i czy jego przechowywanie jest bezpieczne?
Z góry dziękuje i pozdrawiam.

rex123 · Dołączył: 12 Sty 2007 Posty: 53

Niemcy w czasie II wojny światowej opracowali technologię przechowywania 80 % H202, więc wątpie, aby obecnie możliwe było przechowywanie H202 90 % w domowym laboratorium.

JPalikot · Dołączył: 05 Paź 2009 Posty: 209

Elektrolizować można zwykły elektrolit 37% H2SO4 na elektrodach żelaznych i nie są one rozpuszczane pod warunkiem, że cały czas idzie do nich prąd (pasywacja chyba), jak prąd przestanie dopływać do elektrody to zaczną się one rozpuszczać. Jednak na elektrodach wydziela się tylko O2 i H2.
Ciekawiej było przy bardziej stężonym ok 80% H2SO4, podobnie jak poprzednio elektrody nie rozpuszczały się jeżeli przepływał przez nie prąd, lecz na anodzie wydzielał się tlen ze znaczną domieszką ozonu, zapach ozonu był intensywniejszy jeżeli elektrolizer był chłodzony do 0 C i jak się zwiększało gęstość prądu w stosunku do powierzchni anody.
Do produkcji przemysłowej H2O2 stosuje się 50% H2SO4. Skoro podczas elektrolizy anody Fe nie rozpuszczały się i przy 37 % jak i przy 80 % H2SO4 to wątpię aby nagle były zrzerane jeżeli stężenie wyniesie 50%.
Po co więc anody Pt, skoro żelazne też wytrzymują (oczywiście jeżeli płynie przez nie cały czas prąd)?
Chyba, że na anodach Fe tworzą się tylko O2 (ewentualnie O3), a na platynowych nie powstają gazy tylko H2S2O8? Jak myślicie? A może na żelaznych powstają po części gazy (O2, ew. O3), a po części też H2S2O8?

theka · Dołączył: 21 Paź 2011 Posty: 1

Witam wszystkich Smile

Generalnie czytam sobie cichaczem forum, gdyż lubię chemię bardziej zjawiskową niż ta w podręcznikach szkolnych, jest po prostu o wiele ciekawsza (jedynie teoretycznie ale to zawsze coś). Koniec offtopa i przechodząc do tematu: myślę że najsensowniejsza będzie synteza poprzez kupno. Na alledrogo jakiś cudak sprzedaje perhydrol 60% hehe, w dodatku w tej samej cenie ma też 30%. Współczuję listonoszowi, jak mu zacznie w paczce szumieć..